Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

электронные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартный электронный потенциал. Ряд стандартный электронных потенциалов

Электрохимические процессы. Гальванический элемент Якоби Даниэля.

Химические окислительно-восстановительные процессы, которые сопровождаются возникновением электрического тока, или сами называются им, называют электрохимическими.

Гальванический элемент - это устройство, в котором на основе окислительно-восстановительных реакций получают электрический ток, т.е. химическая энергия реакции превращается в энергию электрического тока.

Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции называется электродвижущей силой данного элемента.

Электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется катодом.

Причиной возникновения электрического тока в гальваническом элементе является разность потенциалов, возникающих на металлических электродах, которую называют разностью электродных потенциалов.

электронные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартный электронный потенциал. Ряд стандартный электронных потенциалов

В случае электрохимических процессов полу-реакции окисления и восстановления, протекающие на соответствующих электродах называют электродными процессами.

Электродвижущие силы в случае гальванического элемента представляют в виде разности 2х величин, каждой их которых отвечают данные полу-реакции. Эти величины называются электродными потенциалами.

В результате изучения потенциалов различных электродных процессов установлено, что их величины зависят от следующих факторов:

А) от природы реагирующих веществ участников электродного процесса;

Б) от соотношения между концентрациями (активностями) веществ;

В) от температуры.

Фи=фи0+(2,3 RT\ZF)*lg([Ox]\[Red]) - уравнение Нернста.

фи0 - стандартный электродный потенциал процесса.

R - универсальная газовая постоянная.

T - постоянная температура.

Z - число электронов, участвующих в процессе.

F - число Фарадея. F=96500 Кл\моль.

Ox - концентрация в окислительной форме.

Red - концентрация вещества в восстановительной форме.

Стандартный электродный потенциал - это потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нём веществ = 1.

Концентрации = 1, называются стандартными концентрациями.

Для построения численной шкалы электродных потенциалов нужно потенциал какого-либо электродного процесса принять = 0.

Для определения потенциала того иди иного электродного процесса необходимо составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электрода и измерить его ЭДС. Таким образом, потенциал окислительно-восстановительной системы измерим по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за 0, при условии когда отношения активностей окисленной и восстановленной форм =1, называется стандартным электродным окислительно-восстановительным потенциалом.