Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Щелочная среда



21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

11.4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) кислая среда

1. K2S + KMnO4 + H2SO4 g S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
2. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
3. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 g Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. Аl + H2SO4 (конц.)g Al2O3 + H2S
5. Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6. Zn + KMnO4 + H2SO4 g ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
7. MnS + HNO3 (разб.) g Mn(NO3)2 + S + NO + H2O
8. As + HNO3 (конц.) g NO2 + HAsO2 + H2O
9. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl g H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
10. KI + KNO2 + H2SO4 g I2 + NO + K2SO4 + H2O
11. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
12. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 g HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
13. Al + KClO4 + H2SO4 g KCl + Al2(SO4)3 + H2O
14. PbS + HNO3 g S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
15. KBr + MnO2 + H2SO4 g Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
16. Cr + H2SO4 (конц.) g Cr2O3 + S + H2O
17. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 g I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
18. KI + NaClO + H2SO4 g I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
19. SnCl2 + HNO2 + HCl g SnCl4 + NO + H2O
20. FeCl2 + HNO3 + HCl g FeCl3 + NO + H2O
21. Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 g S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
22. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
23. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 g NaMnO4 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O
24. PH3 + KMnO4 + H2SO4 g H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
25. KMnO4 + HCl g MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
26. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
27. NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 g NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
28. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 g I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
29. KI + KIO3 + H2SO4 g I2 + K2SO4 + H2O
30. Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4 g Ti(SO4)2 + KCl + H2O

 

б) щелочная среда

1. Na2SO3 + AgNO3 + KOH g Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O
2. P + KIO3 + NaOH g Na3PO4 + KI + H2O
3. KClO3 + MnO2 + KOH g K2MnO4 + KCl + H2O
4. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
5. MnSO4 + KClO3 + KOH g K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
6. Na3CrO3 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
7. NaCrO2 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + H2O
8. BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH g Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O
9. Mn(OH)2 + Br2 + KOH g KMnO4 + KBr + H2O
10. NaCrO2 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
11. Br2 + Bi2O3 + KOH g KBiO3 + KBr + H2O
12. K2SnO2 + Br2 + KOH g K2SnO3 + KBr + H2O
13. Cr(OH)3 + Cl2 + KOH g K2CrO4 + KCl + H2O
14. CrCl3 + NaClO + NaOH g Na2CrO4 + NaCl + H2O
15. KClO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + KCl + H2O
16. Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH g Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O
17. Na3AsO3 + KMnO4 + KOH g Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
18. CrCl3 + Br2 + KOH g K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
19. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH g Na2SeO4 + NaCl + H2O
20. MnCl2 + KClO + KOH gK2MnO4 + KCl + H2O
21. Cr2O3 + KNO3 + KOH g K2CrO4 + KNO2 + H2O
22. Sb2O3 + Br2 + KOH g KSbO3 + KBr + H2O
23. Bi2O3 + Cl2 + KOH g Bi2O5 + KCl + H2O
24. NaCrO2 + H2O2 + NaOH g Na2CrO4 + H2O
25. Zn + H2O + NaOH g Na2[Zn(OH)4] + H2
26. As2O3 + I2 + KOH g K3AsO4 + KI + H2O
27. KNO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + NH3 + H2O
28. Be + H2O + NaOH g Na2[Be(OH)4] + H2
29. MnO2 + O2 + KOH g K2MnO4 + H2O
30. NaBrO3 + F2 + NaOH g NaBrO4 + NaF + H2O

 

в) нейтральная среда

1. S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl
2. Mn(OH)2 + O2 + H2O g Mn(OH)4
3. Fe(OH)2 + O2 + H2O g Fe(OH)3
4. Fe2S3 + O2 + H2O g Fe(OH)3 + S
5. Fe(OH)2 + NaClO + H2O g Fe(OH)3 + NaCl
6. K2TcO4 + O2 + H2O g KTcO4 + KOH
7. KMnO4 + SO2 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4
8. (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O g S + KCrO2 + NH4OH
9. SO2 + NaIO3 + H2O g I2 + Na2SO4 + H2SO4
10. KMnO4 + MnSO4 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4
11. P + KIO3 + H2O g K3PO4 + HI
12. H2S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl
13. I2 + Cl2 + H2O g HIO3 + HCl
14. H2SO3 + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl
15. P + KClO + H2O g K3PO4 + HCl
16. Sb2O3 + I2 + H2O g Sb2O5 + HI
17. SO2 + SeO2 + H2O g Se + H2SO4
18. AgNO3 + AsH3 + H2O g Ag + H3AsO4 + HNO3
19. HNO2 + Br2 + H2O g HNO3 + HBr
20. Se + AuCl3 + H2O g Au + H2SeO3 + HCl
21. H2SO3 + I2 + H2O g H2SO4 + HI
22. Se + Cl2 + H2O g H2SeO4 + HCl
23. SeCl2 + H2O gSe + H2SeO3 + HCl
24. H3PO3 + HgCl2 + H2O H3PO4 + Hg + HCl
25. I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl
26. Ni(OH)2 + NaClO + H2O g Ni(OH)3 + NaCl
27. NaBrO3 + Cr2O3 + H2O gBr2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7
28. Na2S + FeCl3 + H2O g Na2SO3 + FeCl2 + HCl
29. Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O g PbO2 + CH3COOH +СаСl2
30. CaOCl2 + NaBr + H2O g CaCl2 + Br2 + NaOH

 

г) особые типы

1. NO2 + H2O g HNO3 + HNO2
2. HNO2 g NO + NO2 + H2O
3. HNO3 g NO2 + O2 + H2O
4. (NH4)2Cr2O7 g N2 + Cr2O3 + H2O
5. Na3N g N2 + Na
6. NH4NO2 g N2 + H2O
7. Pb(NO3)2 g PbO + NO2 + O2
8. KNO3 g KNO2 + O2
9. NH4NO3 g N2 + O2 + H2O
10. Hg(NO3)2 g Hg + NO2 + O2
11. KBrO g KBrO3 + KBr
12. Br2 + KOH g KBrO3 + KBr + H2O
13. I2 + NaOH g NaIO + NaI
14. I2 + Ba(OH)2 g Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
15. K2MnO4 g KMnO4 + MnO2 + KOH
16. MnO2 + H2SO4 g MnSO4 + O2 + H2O
17. KMnO4 g K2MnO4 + MnO2 + O2
18. Mn2O7 g MnO2 + O2
19. Mn(NO3)2 g MnO2 + NO2
20. MnO2 g Mn2O3 + O2
21. CuI2 g CuI + I2
22. Na2SO3 g Na2S + Na2SO4
23. P + H2O g H3PO3 + PH3
24. H3PO3 g H3PO4 + PH3
25. H2O2 g H2O + O2
26. HClO g HCl + O2
27. KClO3 g KCl + O2
28. NaClO g NaClO3 + NaCl
29. KClO3 g KClO4 + KCl
30. Cl2 + KOH g KClO + KCl + H2O

 

11.5. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-

тельных потенциалов(«Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл.8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 11.4а.

11.6. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя, если в ходе реакций происходят превращения:

01. 16.

02. 17.

03. 18.

04. 19.

05. 20.

06. 21.

07. 22.

08. 23.

09. 24.

10. 25.

11. 26.

12. 27.

13. 28.

14. 29.

15. 30.