Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Закон разбавления Оствальда



Закон разбавления Оствальда устанавливает связь между степенью диссоциации и концентрацией слабого электролита. Для вывода этой закономерности запишем уравнение диссоциации и выражение для константы кислотности (диссоциации) уксусной кислоты:


[H+], [CH3COO]– молярные равновесные концентрации ионов

[CH3COOН] – молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул кислоты (определяется как разность между общей концентрацией кислоты См и концентрацией еѐ диссоциированных молекул [CH3COOH]дисс).

Равновесные концентрации диссоциированных молекул кислоты, протонов и ацетат-ионов можно выразить через степень диссоциации (α). Тогда в соответствии с уравнением диссоциации получим


Равновесная концентрация уксусной кислоты (недиссоциированных молекул) будет равна [CH3COOH] = См – [CH3COOH]дисс = См – αCм = См(1 – α)

После подстановки полученных выражений концентраций в уравнение константы диссоциации оно примет вид, называемый законом разбавления Оствальда


Если степень диссоциации α <<1 (К<10-4) , ею в знаменателе можно пренебречь.

Тогда


то есть степень диссоциации увеличивается с разбавлением.

 

Ниже приводятся экспериментальные данные для уксусной кислоты:

В соответствии со значениями α уксусную кислоту, строго говоря, можно причислить к слабым электролитам, если еѐ концентрация См ≥ 0,025 моль∙л–1 и в этом случае использовать для расчѐтов сокращѐнную формулу закона разбавления Оствальда

Кд ≈ α2См.