Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Теоретическая часть



Потенциометрический метод анализа.

Электрохимические методы анализа

Теоретическая часть

Электрохимические методы анализа основаны на использовании про-

цессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном про-

странстве. Любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротив-

ление и др.), функционально связанный с концентрацией анализируемого рас-

твора и поддающийся измерению, может служить аналитическим сигналом.

Различают прямые и косвенные электрохимические методы. В прямых

методах используют зависимость силы тока, потенциала и других параметров

от концентрации определяемого компонента. В косвенных методах силу тока,

потенциал и другие параметры измеряют с целью нахождения конечной точки

титрования определяемого компонента подходящим титрантом, т.е. исполь-

зуют зависимость измеряемого параметра от объема титранта.

Потенциометрия

Потенциометрический метод основан на измерении электродного по-

тенциала, величина которого обусловлена концентрацией, (точнее, активно-

стью) потенциалопределяющего компонента раствора.

Изменение концентрации иона непременно сопровождается изменением

потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. При этом около

точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала, который фиксирует-

ся при помощи потенциометра. В данном случае электрод как бы сам служит

индикатором и может быть назван индикаторным электродом.

Электродный потенциал (Е, В) вычисляют по уравнению Нернста:

 

Е = Е0 + RT. ln a (1)

nF

где:

Е0 –стандартный потенциал, В; R – универсальная газовая постоянная

(8,313 Дж); Т – абсолютная температура, К; F – число Фарадея (96490 Кл);

n – заряд потенциал определяющего иона; а – его активность.

В уравнение (1) вводят значения величин R и Т (298К), учитывают ко-

эффициент перехода от натуральных логарифмов к десятичным (2,3026) и по-

лучают уравнение:

Е = Е0 + 0,059 􀁸lg a (2)

n

 

Активность ионов асвязана с концентрацией Ссоотношением а = fC,

где f – коэффициент активности. В разбавленных растворах коэффициент ак-

тивности близок к единице, для бесконечно разбавленных растворов уравне-

ние Нернста имеет вид:

Е = Е0 + 0,059 􀁸lgC (3)

n

Потенциометрический метод анализа подразделяется на прямую потен-

циометрию - (ионометрию) и потенциометрическое титрование.

Прямая потенциометрия основана на измерении потенциала индикаторного электрода и расчете концентрации определяемых ионов по уравнению Нернста.

В основе потенциометрического титрования находится резкое изменение потенциала индикаторного электрода в точке стехиометричности.