Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Потенциометрическое титрование



Аналитический сигнал:

– потенциал индикаторного электрода, измеренный относительно электрода сравнения (обычно применяют хлоридсеребряный насыщенный) – ЭДС гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения;

– рН раствора (если в качестве индикаторного электрода используется стеклянный электрод – титрование по кислотно-основному механизму). В единицах рН отградуирована одна из шкал всех потенциометров, что связано с важностью и частотой этого измерения.

 

Достоинства метода:

– универсальность – возможность фиксирования точки эквивалентности для всех типов реакции (протолитометрия, редоксиметрия, комплексонометрия, седиметрия);

– высокая точность;

– высокая чувствительность (10-5 моль/дм3);

– возможность титрования мутных и окрашенных растворов;

– возможность раздельного титрования:

1) кислот (оснований), рК которых различается на 4;

2) окислителей (восстановителей), Ео которых различается на 0,3 В;

3) объектов анализа осадительного и комплексонометрического титрования, термодинамические константы которых (b, ПР) отличается на четыре порядка.

– простота и мобильность оборудования.

 

При титровании с потенциометрическим фиксированием точки эквивалентности в анализируемый раствор погружают два электрода – индикаторный и электрод сравнения. В качестве электрода сравнения обычно применяют хлорид-серебряный насыщенный. Выбор индикаторного электрода определяется протекающей при титровании реакцией. После каждой порции добавленного титранта измеряют равновесный потенциал индикаторного электрода, определяющий состав раствора. По полученным данным строят кривую титрования Е = ƒ(Vт). Современные приборы позволяют регистрировать зависимость Е = ƒ (Vт) автоматически, сразу выводя кривую титрования на экран монитора.

Кривая титрования с такими координатами называется интегральной, при правильном выборе индикаторного электрода имеет S-образный характер, так как вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение состава и, следовательно, потенциала раствора.

Принцип выбора индикаторного электрода рассмотрим на примере аргентометрического титрования хлорида натрия.

Na+ + Cl + Ag+ + NO3 ® AgCl¯ + Na+ + NO3
титруемое   титрант  
вещество      

В растворе присутствуют ионы Na+, Cl, Ag+, NO3–.. Рассмотрим интегральные кривые титрования, получаемые с индикаторными электродами, равновесный потенциал которых зависит от концентрации одного из перечисленных ионов (табл. 17).

По полученым кривым титрования видно, что фиксирование точки эквивалентности можно проводить с четырьмя парами электродов:

– серебряный и хлоридсеребряный насыщенный;

-селективный и хлоридсеребряный насыщенный;

– Cl-селективный и хлоридсеребряный насыщенный;

 


Таблица 17