Мои Конспекты
Главная | Обратная связь

...

Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Кратные (двойные и тройные) связи





Помощь в ✍️ написании работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Во многих молекулах атомы соединены двойными и тройными связями:

Химическая связь в молекуле водорода осуществляется электронной парой, облако которой сконцентрировано между атомными ядрами. Связи такого типа называют о-связями (а - читается «сигма») (рис. 5.15).

Для еще одной пары электронов места между атомами не остается. Как тогда образуются двойные и даже тройные связи? Возможно перекрывание электронных облаков, ориентированных перпендикулярно к оси, проходящей через центры атомов (рис. 5.16). Если ось молекулы совместить с координатой х, то перпендикулярно к ней ориентированы орбитали ру и рг. Попарное перекрывание ру- и рг-орбиталей двух атомов дает молекулярные орбитали, состоящие из двух частей, расположенных симметрично с двух сторон от оси молекулы. Они называются к-орбиталями.

Если у атомов на ру- и/или рг-орбиталях имеются неспаренные электроны, то образуются одна или две π-связи. Этим и объясняется возможность существования двойных связей (а + π) и тройных связей (а + π + π). На рис. 5.17 представлена модель перекрывания орбиталей в молекуле азота N2 с тройной связью между

Рис. 5.15. Разновидности а-связей: а - перекрывание s-орбиталей (Н2); б - перекрывание s- и р-орбиталей (НСl); в - перекрывание р-орбиталей (С12)

Рис. 5.16. Образование π-молекулярной орбитали

атомами. Электронные пары на s-орбитадях азота не показаны.

При образовании π-связей прочность молекул возрастает. Сравним молекулы фтора, кислорода и азота:

Молекула азота с тройной связью наиболее прочна. Из-за этого азот с большим трудом вступает в химические реакции. Для питания растений необходим азот (как химический элемент), но они не могут усваивать его из атмосферы. Это влечет за собой необходимость применения азотных удобрений. Кислород имеет менее прочную двойную связь, гораздо легче вступает в химические реакции, но следует все же вспомнить, что он rfe настолько активен, чтобы в его присутствии

Рис. 5.17. Модель перекрывания атомных орбиталей в молекуле N2

(на воздухе) загорались постройки из дерева и всевозможные органические вещества. Кислород достаточно активен, чтобы поддерживать жизнь, и в меру инертен, чтобы не превращать все живое в углекислый газ и воду. В молекуле фтора, а также в молекулах других галогенов химические связи одинарные. Они легко разрываются при внешнем воздействии. Вследствие этого галогены проявляют очень высокую химическую активность. Попадая в воздух, они быстро реагируют с органическими веществами. От этого повреждается и гибнет растительность. Тяжелые отравления может получить человек, если вдыхает воздух, содержащий галогены даже в долях грамма на 1 м3. Из этих примеров очевидна взаимосвязь между прочностью связей в веществах и их химической активностью.

Доверь свою работу ✍️ кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.