Мои Конспекты
Главная | Обратная связь

...

Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Амфотерные вещества





Помощь в ✍️ написании работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Вещество может иметь не только кислотные или основные свойства, но и то и другое одновременно. Тогда оно называется амфотерным. Такие вещества есть среди оксидов и гидроксидов, солей, органических соединений.

опыт 7.2. В двух стаканах получим взвесь нерастворимых в воде гидроксидов магния и цинка (рис. 7.3, а).Затем посмотрим, как действуют на оба вещества кислота и щелочь (рис. 7.3, б). Гидроксид магния реагирует только с кислотой, проявляя основные свойства:

Рис. 7.3.Реакции гидроксида магния и цинка с кислотой и щелочью

Гидроксид цинка вступает в реакции нейтрализации и с кислотой, и со щелочью, проявляя амфотерность:

Реакция гидроксида цинка со щелочью показывает, что это вещество проявляет кислотные свойства, связывая два дополнительных иона ОН" с образованием комплексного соединения. Первые стадии ионизации гидроксида цинка по основному и кислотному типу можно представить следующими реакциями:

Вторые стадии ионизации по кислотному и основному типам напишите самостоятельно.

задание 7.9. К 100 г раствора нитрата цинка с массовой долей 5,67% добавили 4,68 г гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Кроме Zn(OH)2, есть и другие амфотерные гидроксиды: А1(ОН)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2. Они растворяются в разбавленных растворах кислот и щелочей. Слабая амфотерность есть у Fe(OH)2 и Си(ОН)2. У этих гидроксидов преобладают основные свойства и идет нейтрализация с разбавленными растворами кислот. Кислотные свойства проявляются только при действии концентрированных щелочей. Амфотерными веществами оказываются и оксиды, соответствующие всем перечисленным гидроксидам. Нагревая их с твердыми щелочами, можно получить кислородсодержащие соли, аналогичные солям обычных кислот:

Из других амфотерных веществ отметим кислые соли. Гидрокарбонат-ион НС03в некоторой степени ионизируется и одновременно гидролизуется:

ОПЫТ 7.3.Возьмем в двух стаканах насыщенный раствор гидрокарбоната натрия (ω= 8,8%) вместе с осадком кристаллической соли. В один стакан добавим гранулы твердого гидроксида натрия. При перемешивании осадок растворяется:

В другой стакан добавляем кристаллы лимонной кислоты. Осадок тоже растворяется:

Основные свойства иона НС03 сильнее, чем кислотные. Поэтому раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную реакцию.

задание 7.ю. Рассмотрите вопрос: можно ли считать амфотерными веществами основные соли?

Амфотерными веществами в принципе являются все соли, потому что их катионы - кислоты, а анионы - основания. Практически амфотерность обнару-

живается у солей слабых кислот и оснований. Идеально амфотерная соль - ацетат аммония CH3COONH4.

В его растворе рН 7. Катион и анион СН3СОО-- одинаковые по силе кислота и основание:

задание 7.11. Напишите химические реакции ацетата аммония с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1.Сравните кислотные свойства S02, S03 и С02. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств.

2. Можно ли сульфат аммония назвать кислотой, а карбонат калия основанием?

3. Напишите уравнения реакций, которые пойдут при смешении попарно растворов следующих веществ: хлорид натрия, нитрат свинца(П), сульфат аммония, гидроксид калия.

4.Укажите кислоту и основание в реакции

5.Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций с водой для следующих соединений: щавелевая кислота, нитрат калия, гидрокарбонат рубидия, фосфат натрия.

6. Какой анион наиболее сильное основание: ,

7. К раствору, содержащему нитраты серебра и свинца, постепенно добавляют раствор хлорида кальция. Напишите уравнения реакций в той последовательности, в какой они реально будут идти.

8. Напишите реакции гидролиза солей: карбонат калия, гипохлорит натрия NaCIO, сульфат железа(П), нитрат цинка, ацетат марганца(И).

9.Какое число ионов меди содержится в 1 л насыщенного раствора сульфида меди (см. с. 256)?

10.Степень гидролиза карбоната натрия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л по первой стадии составляет 4%. Рассчитайте рН раствора.

11.Напишите уравнение реакции в растворе между гидросульфитом кальция и сульфидом натрия.

12.В каком направлении смещено равновесие реакции

Доверь свою работу ✍️ кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.