Мои Конспекты
Главная | Обратная связь

...

Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Кислоты





Помощь в ✍️ написании работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

По числу атомов водорода в молекуле кислоты определяют основность кислоты:

одноосновные кислоты: HCl, HNO3;

двухосновные кислоты: H2SO3, H2S;

трехосновные кислоты: H3PO4, H3AsO4.

По составу кислоты делят на бескислородные (HCN, H2S) и кислородсодержащие (HClO, H2SO4, H2CO3). Название бескислородной кислоты производится от названия соответствующего неметалла с добавлением слова «водородная»:

H2S – сероводородная кислота;

HF – фтороводородная (плавиковая) кислота;

HCl – хлороводородная (соляная) кислота;

H2Se – селеноводородная кислота;

HBr – бромоводородная кислота;

HJ – иодоводородная кислота.

При составлении названия кислородсодержащей кислоты учитываются степень окисления элемента, образующего кислоту. При наименовании кислородсодержащей кислоты к русскому корню названия элемента, образующего кислоту, прибавляются окончания –ная или –вая для высшей степени окисления, -истая – для более низкой. Например:

+5 +3

HNO3 – азотная кислота; HNO2 – азотистая кислота;

+6 +4

H2SO4 – серная кислота; Н2SO3 – сернистая кислота;

+7 +6

HMnO4 – марганцовая кислота; H2MnO4 – марганцовистая кислота;

+5 +3

H3AsO4 – мышьяковая кислота; H3AsO3 – мышьяковистая кислота.

Если элемент проявляет несколько степеней окисления, то по мере ее снижения окончания в наименовании кислоты меняются в следующей последовательности:

-ная, -оватая, -истая, -оватистая.

Например:

HClO4 – хлорная кислота;

HClO3 – хлорноватая кислота;

HClO2 – хлористая кислота;

HClO – хлорноватистая кислота.

Если элемент в одной и той же степени окисления образует две кислоты с различным числом молекул связанной воды, то к названию кислоты добавляется приставка мета- с меньшим числом молекул связанной воды, орто- - с максимальным:

H3PO3 – метафосфорная кислота; H3PO4 – ортофосфорная кислота;

НВО2 – метаборная кислота; Н3ВО3 – ортоборная кислота.

 

Способы получения кислот:

- бескислородные кислоты получают взаимодействием водорода с неметаллами (с последующим растворением в воде):

Cl2 + H2 = 2HCl;

H2 + S = H2S;

- взаимодействие кислотных оксидов с водой:

N2O5 + H2O = 2HNO3;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;

- взаимодействие солей с кислотами (действием сильной или менее летучей кислоты на соль более слабой кислоты или более летучей кислоты):

H2SO4 + NaCl(ТВ) = HCl­ + NaHSO4;

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3¯ + 2NaCl;

- окисление простых веществ:

2P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl.

 

Химические свойства кислот:

- взаимодействие с металлами.

Разбавленные кислоты (HCL, H2SO4, CH3COOH и др., кроме HNO3) реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с выделением водорода. Такие кислоты не действуют на металлы, стоящие правее водорода в ряду напряжений металлов (Cu, Hg, Ag, Pt, Au):

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­;

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2­.

При взаимодействии концентрированных H2SO4 и HNO3 любой концентрации с металлами, стоящими в ряду напряжений левее, а также правее водорода (кроме Au), окислителями являются S+6 и N+5, степень окисления которых понижается в зависимости от активности металла и концентрации кислоты. Например:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O;

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2;

- взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl = MgCl2+ + H2O;

Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O;

- взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

- взаимодействие с солями:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S­;

2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4¯ + 2HNO3.

Реакции с растворимыми в воде солями протекают в том случае, если в результате реакции образуется осадок или газообразное соединение;

- разложение кислот:

H2CO3 = H2O + CO2­;

H2SO3 = H2O + SO2­.

 

Доверь свою работу ✍️ кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.