Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Основания



 

Основания – сложные вещества, в состав которых входит катион металла (или NH4+) и связанные с ним одна или несколько гидроксогрупп ОН-. Например, NaOH, NH4OH, Cr(OH)3, Mn(OH)2.

По числу гидроксогрупп в молекуле основания определяют его кислотность. Например:

однокислотные основания: NaOH, NH4OH, KOH;

двухкислотные основания: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2, Ba(OH)2;

многокислотные основания: Fe(OH)3, Sn(OH)4.

По растворимости в воде основания делятся на растворимые (или щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2) и малорастворимые: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Cr(OH)3.

Название основания составляется из слова «гидроксид» и названия металла (или NH4+): Mg(OH)2 – гидроксид магния, NH4OH – гидроксид аммония.

Если металл образует несколько гидроксидов, то после его названия в скобках указывается степень окисления металла:

Sn(OH)2 – гидроксид олова (II); Sn(OH)4 – гидроксид олова (IV);

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

 

Способы получения оснований:

- растворимые в воде основания (щелочи) получаются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

Na2O + H2O = 2NaOH

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2­

CaO + H2O = Ca(OH)2

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2­

- электролиз водных растворов хлоридов щелочных щелочноземельных металлов:

2KCl + 2H2O ® 2KOH + H2­ + Cl2­

- нерастворимые в воде основания получают при взаимодействии щелочей с водными растворами солей:

FeSO4 + 2NaOH = ¯Fe(OH)2 + Na2SO4

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = ¯2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

 

Химические свойства оснований:

- взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

- взаимодействие щелочей с водными растворами солей:

2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

- взаимодействие с кислотами:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

- взаимодействие щелочей с простыми веществами:

2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

- разложение оснований

Са(OH)2 = CaO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Амфотерные гидроксиды

 

Амфотерными называются гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий, т.е. растворяются в кислотах и щелочах.

К амфотерным гидроксидам относятся:

Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ge(OH)2, Cu(OH)2;

Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3, Ga(OH)3, Au(OH)3, As(OH)3;

Sn(OH)4, Pb(OH)4, Ge(OH)4.

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют:

- с кислотами, проявляя основные свойства:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Sn(OH)4 + 4HCl = SnCl4 + 4H2O

- со щелочами, проявляя кислотные свойства, но в зависимости от условий проведения реакций возможны разные продукты:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6]

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2SnO3 + 3H2O.

 

 

Соли

 

Соли – сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком.

В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).