Мои Конспекты
Главная | Обратная связь

...

Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Степень диссоциации различных электролитов





Помощь в ✍️ написании работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

(при См= 1 моль/литр, =25 ºС)

Электролит α, % Электролит α, % Электролит α, %
HNOз 82,0 Н3РО4 29,0 НСN 0,01
HCl 78,4 Н2SеО4 20,0 4ОН 1,4
H2SO2 58,0 HF 8,0 Н2S 0,07
КОН 77,0 CH2COOH 1,36    
NaОН 73,0 Н2СО3 0,17    

 

Концентрация ионов в растворе электролита зависит от молярной концентрации См, степени диссоциации α и числа ионов данного вида ni, на которое распадается молекула электролита.

Сионовм∙αni. Например, для раствора Н2SO4 0,5 моль/л при α=50% концентрация ионов водорода [Н+]=0,5∙0,5∙2 моль/л.

Все соли, за исключением HgCl2 и Fe(CHS)3 – сильные электролиты.

Сильные и слабые электролиты имеют свои особенности.

При растворении слабых электролитов в воде происходит обратимая диссоциация, например, для СН3СООН имеет место равновесие:

СН3СООН Н+ +СН3СОО‾, т.е. процесс обратим.

Для обратимого равновесного процесса можно применить закон действующих масс. Константа равновесия в данном случае называется константой диссоциации:

Константа диссоциации характеризует способность слабого электролита к распаду на ионы. Чем меньше величина Кдисс, тем слабее электролит. Например,

КСН3СООН = 1,82∙10-5, КНСN= 7,2∙10‾ ¹º , КНСNСН3СООН, т.е. НСN – более слабая кислота.

Обратимая диссоциация происходит в растворе слабого основания, например

4ОН 4+ + ОН‾;

Кдисс = 1,76∙10-5, т.е. NН4ОН – слабое основание.

Если электролит диссоциирует по ступеням, то каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации:

Н3РО4 Н+2РО4 КI=7,6∙10-3

Н2РО4 Н++НРО4 К2=6,2∙10-8

НРО4 Н++РО4‾ К3=4,4∙10-13 КI23.

Диссоциация в основном идёт по первой ступени, по третьей ступени на электролит практически не диссоциирует, о чём свидетельствует малая величина К3.

Удобнее пользоваться не величинами Кдисс, а величинами рК – показателями кислоты и основания:

кислоты = -lgКкислоты, рКоснования =-lgКоснования.

Для Н3Р04: рК1=2,12; рК2= 7,21; рК3= 12,26.

Для характеристики свойств амфотерных электролитов необходимо знать величины констант диссоциации по кислотному и основному типам. По соотношению величин этих констант можно судить о преобладании тех или иных свойств у амфотерного электролита.

Напомним, что диссоциация амфотерного электролита проходит по
следующему уравнению (запись в общем виде):

R++ ОНֿ ROH H+ROֿ.

Тогда для Ве(0Н)2, например, равновесие диссоциации имеет вид:

Ве²++ 2OHֿ Ве(OН)2 H2BeO2 2H+Be22-;

константа диссоциации по основному типу:

 

по кислотному типу

Поскольку Косккисл, у Ве(ОН)2 преобладают основные свойства.

В случае А1(0Н)3 Косн = 8 ∙10-25, Ккисл = 4∙10-13, следовательно, у А1(OН)3 преобладают кислотные свойства.

Примером электролита, у которого основные и кислотные свойства выражены примерно одинаково, может служить Ga(OH)3, у которого Ккисл=2∙10-12.

Константа диссоциации зависит от природы вещества и температуры , но не зависит от концентрации, поэтому она дает более общую
характеристику электролита, чем α .

Доверь свою работу ✍️ кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.