Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Объединенное уравнение 1ого и 2ого законов термодинамики. Изменение энергии Гельмгольца. Свойства энергии гельмгольца.



энергия ГельмгольцаF(T,V)=U-TS

ϬQ=dU+ϬA, ϬA=pdV+ϬA', ϬQ=dU+pdV+δA' – первый закон термодинамики.

ϬQ=TdS – второй закон термодинамики.

Зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных описывается основным уравнением термодинамики, которое объединяет первое и второе начала: TdS=dU+ PdV=ϬA' => A'max= TdS-dU- PdV.

Рассмотрим Аmax при V=const, T=const

A’max= TdS – dU = -d(U - TS)

U - TS=F – свободная энергия Гельмгольца

A’max= -dF – изохорно-изотермический потенциал

В зависимости от условия протекания процесса различают ; термодинамических потенциала

ПA,B

A'max=-ПАВ- т.е во всех случаях A'max= убыли соответствующих термодинамических потенциалов.

A'max=-ПАВ- для обратимых процессов, A'max<-ПАВ- для необратимых процессов, A'max>=-ПАВ- для любых процессов.

A'max=0, т.е си-ма находится под влиянием давления.

∆ПАВ<0 при любом самопроизвольном процессе термодинамический потенциал уменьшается и его можно использовать, как критерий направления процесса:

1)Если процесс идет самопроизвольно прямо, тогда ПАВ уменьшается и процесс идет в прямом направлении.

2)Если ПАВ уменьшается и в момент равновесия имеет минимальные значения или ПАВ равно 0, тогда процесс идет в обоих направлениях.

3)Если ПАВ больше 0, то процесс идет в обратную сторону, т.е не самопроизвольно.