Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Закон действующих масс. Эмперические конст.равновесия их связь с термодинамич.константой. Значение эмперических констант равновессия для оценки влияния.



В практических расчетах иногда удобней пользоваться не термодинамической константой, а ее аналогом .

1)Kp. Константа равновесия выраженная через давления

КР = Р = КхРDn

Согласно этой формуле, констата выраженная через давление будит зависить только от t и природы реагирующих веществ.

2)Kx. Константа выраженная через мольные доли.

Kx= Kx= ( )^ В данном случае давление не постоянная величина, поэтому константа равновесия выражается через мольную долю и зависит от природы вещ-ва, t, и от общего давления.

3)Kс.Константа равновесия выраженная через молярную концентрацию.

Kc= Kc= (Po/Rt)^ . Согласно этому уравнению конст. равновесия выраженная через молярную конц. будет зависить от t и природы реагирующих веществ.

Во всех случаях получается величина, не зависящая от соотношения реагентов в равновесной смеси и имеющая постоянное значение при постоянной температуре. Между КР, Кс и Кх для смеси идеальных газов существует взаимосвязь.