Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Закон действующих масс для гетерогенных хим. Реакций. Выражение для стандартной термодинамической константы.



Гетерогенная система – система содержащая 2 или более фаз; Закон действующих масс основан на выражение хим.потенциала 1моль идеального газа.

Для конденсированного состояния

P=1 => =

v1A1(газ)+v2A2(ж)=>v3A3(газ)+v4A4(тв)

Для данной хим реакции выражение приобретает вид.

+RTlnP1)-

-

-

- =0

=0

-

`=

Выражение для термодинамической константы равновесия кетерогенных процесов, включает в себя стандартные потенциалы всех участников реакции , но в записи учитываются только газообразные в-ва.

17.Химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции. Уравнение нормального сродства. Практическое значение уравнения сродства. 1)Стремление системы взаимодействовать наз. сродством, стремление вещества взаимодействовать – химическим сродством. Мерой хим.сродства является свободная энергия гиббса или Гельмгольца.

Рассмотрим в общем виде гомогенную хим реакцию.

aA+bBómM+nN (1)

Изменение энергии Гиббса для данной хим реакции

∆G=m(GM)+n(GN)-a(GA)-b(GB) (2)

Изменение для общего i-го изменения

dG(i)=VdP(i)-SidT (3)

T=const, dT=0

dGi=VdPi (4)

PV=RT => V=RT/P

dGi=RT =RTlnPi (5)

проинтегрируем ур (5)в пределах стандартного состояния газа на начала реакции

(G0(i),P0i) (G(i),P0(i))

(i)= lnP(i) (6)

G(i)-G0i=RTln (7)

Давление газа в стандартном состоянии равна 1атм.

G(i)=G0i+RTlnP0(i) (8)

P0(i)- парциальное давление i-го участника реакции на начало реакции. С учетом ур(8), ур (2) будет выглядеть

∆G=m(G0 M)+m RTlnP0(M) +n(G0 N)+ nRTlnP0(N) -a(G0 A)-a RTlnP0(A) -b(G0 B) - bRTlnP0(B) (9)

∆G=m(G0 M)+n(G0 N)-a(G0 A)-b(G0 B) +RTln (10)

∆G=∆G0+RTln (11)

Если в хим реакции имеет место состояния равновесия тогда ∆G будет равно 0, но парциальные давления будут иметь равновесные значения

∆G0=-RTln (12) Кр (13)(константа равновесия )

Т.о константа равновесия любой гомогенной хим реакции протекающей в газовой фазе равна произведению равновесных парциальных давлений продуктов реакций деленному на произведение равновесных парциальных давлений исходных веществ в степенях соответствующих стехиометрическим коэф-м участников реакций.

С учетом ур (13) ур (12) можно записать ∆G0=-RTlnКр (14)

С учетом ур (14) ур (11) примет вид ∆G=-RTln (15)

Ур (11), (15) называются ур изотермы Вант-Гоффа, еще записывается для идеального газа через парциальные давления

∆G=-RTlnКр+RTlnПр'

2)Уравнение нормального сродства. Является частным случаем уравнения изотермы. ∆G=-RTlnКр+RTlnПр'

В этом случае относительное давление равно единице.

G=-RTlnКр. Данное уравнение является основополож. уравн. хим. термодинамики. т.к. на прямую связывает реальносуществующую константу равновесия и выдуманный термодинамический потенциал. Кроме этого давнное выражение позволяет теоретич.расчитать константу равновессия без эксперемента.

1) ∆rG= '

2) ∆G=∆H-T∆S

Кроме этого у-е норм сродства доказывает что в самопроизв. процессах ∆G<0