Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Влияние температуры на состояние химического равновесия. Уравнение изобары химической реакции.



При равновесии химической реакции: bB + dD = lL + mM,

или

Из ур-я: получим (1)

Продифференцировав выражение (1) по температуре, получаем для зависимости константы равновесия от температуры уравнение (2) – изобару Вант-Гоффа:

Это изобара равновесия. Она показывает, что константа равновесия экзотермической реакции уменьшается, а эндотермической реакции возрастает с повышением температуры. С увеличением абсолютного значения энтальпии реакции и уменьшением температуры чувствительность константы равновесия (d(lnKp)/dT) к изменению температуры повышается.

 

При повышении температуры системы, в которой возможна химическая реакция (системе, находящейся в равновесии, сообщается теплота), согласно принципу Ле Шателье-Брауна усиливается процесс, сопровождающийся поглощением теплоты, т.е. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.Качественные выводы о влиянии температуры на химическое равновесие могут быть получены из общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле-Шателье и Брауном.

Схематические графики зависимостей константы равновесия от температуры для реакций с различным тепловым эффектом:

Зависимость константы равновесия от температуры.

 

19) Уравнение изобары химической реакции. Приближенное интегрирование уравнения изобары.

При равновесии химической реакции: bB + dD = lL + mM,

или

Из ур-я: получим (1)

Продифференцировав выражение (1) по температуре, получаем для зависимости константы равновесия от температуры уравнение (2) – изобару Вант-Гоффа:

Это изобара равновесия. изобарой Вант-Гоффа:

После разделения переменных в ур-е изобары В-Г: (1)

Неопр-ое интег-ние ур-я (1) даёт след. вид ур-я: (2), где В-пост. интег-ния.

В узком интервале t можно считать,что теп.эф.х.р. не зависит от t тогда отсюда след-ет интег-ние ур-я (2) примет вид: = (3)

Граф-ки ур-е (2) пред-ет собой прямую линию в коор-тах: ,отсюда

tg и R.

Опр-ое интег-ние ур-я (1) в интервале тем-р даёт (4).Если считать,что в интервале тем-р теп.эф.х.р. не зависит от t то после интег-я мы получим ур-е:

(5)(применяется для рассчётов).