Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Билет №11



1)энергия ГельмгольцаF(T,V)=U-TS

ϬQ=dU+ϬA, ϬA=pdV+ϬA', ϬQ=dU+pdV+δA' – первый закон термодинамики.

ϬQ=TdS – второй закон термодинамики.

Зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных описывается основным уравнением термодинамики, которое объединяет первое и второе начала: TdS=dU+ PdV=ϬA' => A'max= TdS-dU- PdV.

Рассмотрим Аmax при V=const, T=const

A’max= TdS – dU = -d(U - TS)

U - TS=F – свободная энергия Гельмгольца

A’max= -dF – изохорно-изотермический потенциал

В зависимости от условия протекания процесса различают ; термодинамических потенциала

ПA,B

A'max=-ПАВ- т.е во всех случаях A'max= убыли соответствующих термодинамических потенциалов.

A'max=-ПАВ- для обратимых процессов, A'max<-ПАВ- для необратимых процессов, A'max>=-ПАВ- для любых процессов.

A'max=0, т.е си-ма находится под влиянием давления.

∆ПАВ<0 при любом самопроизвольном процессе термодинамический потенциал уменьшается и его можно использовать, как критерий направления процесса:

1)Если процесс идет самопроизвольно прямо, тогда ПАВ уменьшается и процесс идет в прямом направлении.

2)Если ПАВ уменьшается и в момент равновесия имеет минимальные значения или ПАВ равно 0, тогда процесс идет в обоих направлениях.

3)Если ПАВ больше 0, то процесс идет в обратную сторону, т.е не самопроизвольно.

2)Потенциометрические методы основаны на измерении электродвижущих сил (ЭДС):E=E1-E2,где E - электродвижущая сила (ЭДС); E1 и E2 - потенциалы электродов исследуемой цепи.Потенциал электрода E связан с активностью и концентрацией веществ, участвующих в электродном процессе, уравнением Нернста: где E0 - стандартный потенциал редокс-системы;
R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К);
T - абсолютная температура, К;
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль;
n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции;
aox, ared - активности соответственно окисленной и восстановленной форм редокс-системы;
[ox], [red] - их молярные концентрации;
Гox, Гred - коэффициенты активности.

ЭДС гальв-элемента. Рассмотрим простейший гальванический элемент Даниэля – Якоби Zn / Zn2+ // Cu2+ / CuЕсли соединить медный и цинковый электроды металлическим проводником, немедленно произойдет перераспределение зарядов – электроны начнут перемещаться с электрода с более отрицательным зарядом (в нашем случае – цинкового) на электрод с более положительным зарядом (медный), т.е. в проводнике возникнет электрический ток.

Zno ––> Zn2+ + 2е-

Сu2+ + 2е- ––> Сuo

Сu2+ + Zno ––> Сuo + Zn2+

Т.о., гальванический элемент можно определить как прибор для преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую за счет пространственного разделения процессов окисления и восстановления.




Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.