Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Комплексные соединения



МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Для лабораторных и практических занятий

студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения.

Часть 3

 

 

 

 

 

 

Тюмень 2010

 

Кафедра физической и аналитической химии

 

 

Методические указания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 3.

 

Составили: доц., к.х.н. Смирнова Ю.П.,

доц., к.х.н. Севастьянова Г.К.,

 

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры физической и аналитической химии, протокол № 6 от 22 марта 2010 г.

 

Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет

2010 г.

 


Комплексные соединения

10.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:

01. [Со(NO3)2(NH3)4]Cl 16. [Pt(NH3)4] SO4

02. K3[Fe(CN)6] 17. [Co(H2O)6] Cl3

03. [Pt(NH3)4SO4]Br 18. Ba[Pt(NO2)4Cl2]

04. [Cu(NH3)4]SO4 19. [Co(NH3)6]I3

05. K4[Fe(CN)6] 20. [Co(NH3)6] Cl3

06. [Os(NH3)6]Br3 21. [Co(NH3)5I]I2

07. [Co(NH3)5Br]SO4 22. [Zn(NH3)4] Cl2

08. Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 23. [Ag(NH3)2]OH

09. [Pd(NH3)Cl] Cl 24. [Co(NH3)4I2]I

10. [Co(NH3)5(H2O)] Cl3 25. [Al(H2O)6] Cl3

11. [Pt(NH3)4(OH)2] SO4 26. [Co(NH3) SO4] Br

12. [Cu(NH3)2]OH 27. [Pt(NH3)6] Cl4

13. [Co(NH3)5Cl] Cl2 28. [Fe(H2O)6] SO4

14. [Cr(H2O)5Cl] Cl2 29. [Ni(NH3)6]SO4

15. [Ti(H2O)6]Br3 30. [Be(NH3)4] Cl2

 

10.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 10.1.

10.3. Напишите уравнения диссоциации и выражение константы

нестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 10.1.

10.4. Обоснуйте выбор комплексообразователя, лигандов и составьте формулы комплексных соединений, имеющих состав:

01. Ca2+, Pt+4, к.ч.=6 16. Ag+, NH3, NO3- к.ч.=2

02. Co3+, NH3, к.ч.=6 17. Ni2+, NH3, SO42- к.ч.=6

03. Na+, Zn2+, OH - к.ч.=4 18. Cu2+, H2O, NO3- к.ч.=4

04. K+, Be2+, F - к.ч.=4 19. K+, Al3+, к.ч.=6

05. K+, Cr3+, CN - к.ч.=6 20. K+, Al3+, к.ч.=4

06. Cr3+, H2O, к.ч.=6 21. K+, Pb2+, к.ч.=4

07. Co3+, H2O, к.ч.=4 22. Pt4+, NH3, к.ч.=6

08. Na+, Ag+, к.ч.=623. Fe3+, H2O, к.ч.=6

09. Mg2+, Be2+, к.ч.=4 24. K+, Hg2+, к.ч.=4

10. Ni2+, NH3, к.ч.=6 25. K+, Ni2+, к.ч.=6

11. H+, Si+4, к.ч.=6 26. K+, Pb2+, к.ч.=4

12. Co3+, NH3, к.ч.=4 27. Na+, Al3+, к.ч.=6

13. K+, Fe3+, к.ч.=6 28. Cd2+, NH3, к.ч.=4

14. K+, Fe2+, к.ч.=6 29. Pt4+, NH3, к.ч.=6

15. K+, Cr3+, к.ч.=6 30. Na+, Be2+, к.ч.=4

 

10.5. Напишите химические формулы комплексных соединений:

1. нитрат динитротетрамминкобальта (ІІІ);

2. дицианоаргентат (І) натрия;

3. дихлородиамминплатина;

4. трихлоротриамминкобальт;

5. хлорид гексамминкобальта (ІІІ);

6. гексанитрокобальтат (ІІІ) калия ;

7. хлорид гексамминникеля (ІІ);

8. гексацианоферрат (ІІ) калия;

9. гексацианоферрат (ІІІ) калия;

10. трифторогидроксобериллат (ІІ) магния;

11. гексацианохромат (ІІІ) калия;

12. бромид гексамминкобальта (ІІІ);

13. иодид бромопентаммминкобальта (ІІІ);

14. тетрахлородиамминплатина;

15. гексагидроксоалюминат калия;

16. сульфат карбонатотетрамминхрома (ІІІ);

17. нитрат дибромотетраквахрома (ІІІ);

18. нитрат диакватетраамминникеля (ІІ);

19. трифторотриаквакобальт;

20. тринитротриамминкобальт;

21. тетрароданодиамминхромат (ІІІ) натрия;

22. тетрабромоплатинат (ІІ) калия;

23. пентацианоамминферрат (ІІ) натрия;

24. тетраиододиамминплатина;

25. тригидроксотриамминкобальт;

26. хлоридтетраамминцинка ;

27. тетрафторобериллат (ІІ) калия;

28. тетрагидроксоцинкат натрия;

29. дицианоаргентат (І) водорода;

30. гексафторосиликат (ІV) водорода.

 

10.6. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций ионного обмена:

01. [Co(NO3)2(NH3)4] Cl + AgNO3

02. K3[Fe(CN)6] + FeSO4

03. [Pt(NH3)4 SO4]Br2 + AgNO3

04. [Cu(NH3)4]SO4 +BaCl2

05. K4[Fe(CN)6] + FeCl3

06. [Os(NH3)6]Br3 + AgNO3

07. [Co(NH3)5Br]SO4 +BaCl2

08. Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 + Na2SO4

09. [Pd(NH3)Cl] Cl + AgNO3

10. [Co(NH3)5(H2O)] Cl3+ AgNO3

11. [Pt(NH3)4(OH)2] SO4 +BaCl2

12. [Cu(NH3)2]OH + MnCl2

13. [Co(NH3)5Cl] Cl2+ AgNO3

14. [Cr(H2O)5Cl] Cl2+ AgNO3

15. [Ti(H2O)6]Br3+ AgNO3

16. [Pt(NH3)4] SO4 +Ba(NO3)2

17. [Co(H2O)6] Cl3+ AgNO3

18. Ba[Pt(NO3)4Cl2] + Na2SO4

19. [Co(NH3)6]I3 +Pb(NO3)2

20. [Co(NH3)6] Cl3+ AgNO3

21. [Co(NH3)5I]I2+ AgNO3

22. [Zn(NH3)4] Cl2+ AgNO3

23. [Ag(NH3)2]OH+CuCl2

24. [Co(NH3)4I2]I+ AgNO3

25. [Al(H2O)6] Cl3+ AgNO3

26. [Co(NH3)4SO4] Br+ AgNO3

27. [Pt(NH3)6] Cl4 + AgNO3

28. [Fe(H2O)6] SO4+BaCl2

29. [Ni(NH3)6]SO4+Ba(NO3)2

30. [Be(NH3)4] Cl2+ AgNO3

 

10.7. При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексов. Для ответа на вопрос используйте данные табл.6 «Таблицы основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 2007 г. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплексного соединения.

 

Вариант   Раствор комплексного соединения 1 Раствор вещества 2
K2[HgCl4] KCNS
K2[HgI4] KCNS
[Hg(NH3)4](NO3)2 KI
K2[HgCl4] KI
K2[HgCl4] KCN
K2[CdCl4] KCN
[Cd(NH3)4]Cl2 KCN
K2[CdI4] KCN
[Ag(NH3)2]NO3 KCN
[Ag(NH3)2]Cl KI
K3[AgCl4] KCN
K3[AgCl4] KSCN
[Co(NH3)6](NO3)3 KCN
K3[Fe(SCN)6] KCN
K3[AlF6] KCN

 

 




Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.