Определение рН шифрованной пробы и водопроводной воды.
Цель работы: Научиться основным приёмам работы на рН-метре. Определить значения рН шифрованной пробы и водопроводной воды.
1) Согласно паспорту проверить калибровку прибора по значениям стандартных растворов pH (9,18 и 1,65).
2) Измерить значение pH шифрованной пробы. Узнав у преподавателя истинное значение pH рассчитать относительную погрешность измерений.
3) Измерить значение pH водопроводной воды.
№ 2.
Определение средних и кислых карбонатов при их совместном присутствии
Определение проводят методами потенциометрического и индикаторного титрования раствора карбоната натрия 0,1 Н раствором соляной кислоты.
Карбонаты натрия и калия, как соли, образованные сильными основаниями и очень слабой угольной кислотой, вследствие гидролиза имеют в растворе щелочную реакцию.
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ СТУДЕНТЫ СОСТАВЛЯЮТ САМОСТОЯТЕЛЬНО
Ход определения
В присутствии индикатора.
Получите у преподавателя мерную колбу с контрольным раствором карбоната натрия.
Отберите в конические колбы три пробы контрольного раствор объемом 10 мл каждая.
Проведите титрование в две стадии: сначала в присутствии фенолфталеина (по 1-2 капли) до обесцвечивания раствора, а затем к этой же пробе после обесцвечивания добавьте 1-2 капли метилового оранжевого и продолжайте титрование соляной кислотой до оранжевого окрашивания раствора.
Запишите результаты титрования исследуемого раствора:
№ колбы
V1, титранта
V2, титранта
C(НСО3-)
C(СО32-)
Найдите средние значения концентрации гидрокарбонатов и карбонатов в пробе.
Рассчитайте массу карбоната натрия в исследуемом растворе.