Мои Конспекты
Главная | Обратная связь


Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ



175. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют следующим образом: K2MnO4 + HNO3 KMnO4+ MnO2 + KNO3 + H2O

Какой объем раствора азотной кислоты (ρ= 1185 кг/м3) с массовой долей 30% необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса диоксида марганца образуется?

176. Определить величину и знак заряда комплексных ионов, образуемых Cr3+, [Cr(H2O)4Cl2]; [Cr(H2O)3Cl3]; [Cr(H2O)5Cl].

177. Определить заряд комплексообразователя в ионах [Co(NH3)5Cl]2+; [Co(NH3)4Cl2]+; [Co(NH3)3Cl3]0.

178. Координационное число Cо3+ равно 6. Написать воз­можные комплексы Cо3+ с NH3 и H2O в качестве ли­гандов.

179. Гидроксид алюминия растворяется в конц. NaOH с образованием комплексного иона [Al(OH)4]. Напи­шите эту реакцию и найдите заряд иона-комплексо­образователя.

180. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl из 0,1 моля [Cr(H2O)5Cl]Сl2?

181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)2 Fe(CN)2, K2C2O4 CuC2O4, KCl AuCl3, (NH4)4 Fe(SO4)2, 2NH4Cl PtCl4.

182. Назовите следующие комплексные соединения: [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; [Cr(NH3)6](NO3)3; Ba[Pt(NO3)4Cl2]; K4[CoF6];

183. Напишите формулы следующих соединений: триокса­латокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраам­минплатины (IV), тетрароданодиаквохромата (III) ка­лия, сульфата пентаамминаквоникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III).

184. Указать комплексообразователь, его заряд и коор­динационное число в комплексных соединениях: K4[Fe(CN)6]; K3[Fe(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; K2[Cu(CN)4]; [Ni(NH3)6]SO4; K2[PtCl6].

185. Указать комплексообразователь, его заряд и коорди­национное число в комплексных ионах: [Au(CN)2], [Cr(H2O)4Br2]2+; [Co(NH3)2(NO2)4]; [Hg(CN)4]2–; [HgJ4]2–; [Ni(NH3)6Cl]+.

186. Нижеприведенные молекулярные соединения предста­вить в виде комплексных солей: KCN AgCN; Co(NO3)3 6NH3; CrCl3 6H2O; 2KCNS Co(CNS)2; 2KCN Cu(CN)2; 2KJ HgJ2.

187. Определить степень окисления центрального иона (комплексообразователя) и назвать комплексные со­единения: [Co(NH3)3(NO2)3]; K[Co(NH3)2(NO2)4]; K2[SiF6]; K[AuCl4]; K3[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6Cl3].

188. Написать химические формулы комплексных соеди­нений, взяв внутренюю сферу комплекса в квадрат­ные скобки: а) дициано-аргентат натрия; б) гексанит­ро-(III) кобальтат калия; в) хлорид гексаммин никеля (II); г) бромид гексаммин кобальта (III); д) нитрат дибромо-тетра-аква хрома (III); е) нитрат диаква-тет­раммин никеля (II).

189. В практике ремонта деталей для их поверхностной об­работки применяют желтую и красную кровяные соли. Их химические названия: гексациано-(II) феррат ка­лия и гексациано-(III) феррат калия. Написать форму­лы этих солей с указанием внутренней сферы комп­лекса.

190. Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе солей, указать комплексные катионы и ани­оны, назвать их: [Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)6]Cl3; [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Cu(H2O)4]SO4.

191. Известны две комплексные соли кобальта, отвечаю­щие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4 5NH3. Одна из них в растворе с BaCl2 дает осадок BaSO4, но не дает осадка с AgNO3, другая с AgNO3 дает осадок AgCl, а с BaCl2 осадка не дает:

а) написать формулы обеих комплексных солей;

б) написать уравнения диссоциации этих солей и наз­вать ионы;

в) написать молекулярные и ионные уравнения реак­ций взаимодействия солей с образованием осадка - в одном случае AgCl, а в другом - BaSO4.

192. Координационное число кобальта Co3+, как комплек­сообразователя, равно 6. Указать состав комплексных ионов (т.е. внутренней сферы комплекса) в солях CoCl3 6NH3, CoCl3 5NH3, CoCl3 4NH3, учитывая, что молекулы аммиака в них играют только роль ли­гандов. Назвать эти комплексные соли и написать уравнения их диссоциации в водных растворах.

193. Представить выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Ag(CN)2]; [Cu(NH3)4]2+; [Hg(CNS)4]2–; [Co(NH3)6]2+; [Ag(NH3)2]+; [Fe(CN)6]3–; [Fe(CN)6]4–; [Cr(H2O)4Cl2]+.

194. Ниже указаны константы нестойкости некоторых ком­плексных ионов:

 

  [Ag(CN)2] [Au(CN)2] [Cu(CN)4]2– [Hg(CN)4]2–
Кн 10–21 5 10–39 5 10–28 4 10–41

 

Указать, в растворе какой из комплексных солей: K[Ag(CN)2], K[Au(CN)2], K[Cu(CN)4] или K[Hg(CN)4] при равной молярной концентрации концентрация CN-ионов будет: а) наибольшей и б) наименьшей.

195. Сколько требуется миллилитров 0,1 Н раствора

AgNO3 для осаждения ионов Cl из 25,0 мл 0,1 М раствора [Cr(H2O)5Cl]Cl2?

196. Определить заряды комплексообразователей в ком­плексных солях: K2[PtCl6]; K2[PtCl4]; K[AuCl4]; K[AuCl2]; K3[Fe(CN)6]; [Pt(NH3)2Cl2]; K4[Fe(CN)6].

197. Какие комплексные ионы входят в состав солей: K2PtCl6; KAu(CN)4; CrCl3 5H2O; K4Fe(CN)6; KAu(CN)2; CoCl3 6NH3, если комплексообразователя­ми в них являются ионы Pt4+; Au3+; Cr3+; Fe2+; Au+ и Co3+. Составьте уравнения диссоциации этих солей.

198. Составить выражения констант нестойкости комплек­сных ионов: [Сd(CN)4]2–; [Pt(NH3)4]2+; [Cu(CN)4]2–; [Ag(S2O3)2]3–.

199. Константы нестойкости ионов: [Сu(NH3)4]2+ 4,6 10–14; [Zn(NH3)4]2+ 2,6 10–11; [Сd(NH3)4]2+ 1,0 10–7. Какой из этих ионов более прочный?

200. Константы нестойкости ионов: [Сd(CN)4]2– 1,4 10–17; [Ni(CN)4]2– 3,0 10–16; [Hg(CN)4]2– 4,0 10–14. В растворе какого комплексного иона будет содержаться больше ионов CN при одинаковой молярной концент­рации комплексных ионов?