Мои Конспекты
Главная | Обратная связь

...

Автомобили
Астрономия
Биология
География
Дом и сад
Другие языки
Другое
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Металлургия
Механика
Образование
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Туризм
Физика
Философия
Финансы
Химия
Черчение
Экология
Экономика
Электроника

Уравнение состояния идеального газа





Помощь в ✍️ написании работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

На основе опытов Бойля установлено, что для одного моля идеального газа общее уравнение состояния (3.1) имеет следующий конкретный вид:

= const = R, (3.2)

где р – давление газа, VM – молярный объём, Т – температура, R – некоторая константа, называемая газовой постоянной. Её значение можно найти из закона Авогадро, подставив в (3.2) р = 1,01·105 Па, VM = 2,24·10−2 м3/моль, Т = 273 К. Это даёт: R = 8,31 Дж/(моль·К).

А так как объём ν молей газа V = νVM, то уравнение (3.2) для произвольного количества идеального газа примет вид

pV = νRT, (3.3)

или

pV = , (3.4)

где m – масса газа, М (кг/моль) – его молярная масса, ν = m/M – число молей.

Теперь можно дать следующее функциональное определение идеального газа: всякий газ, состояние которого описывается уравнением (3.3), называется идеальным.

Уравнение состояния идеального газа в форме (3.3) или (3.4) называется уравнением Клапейрона-Менделеева. Его можно представить в следующей эквивалентной форме: так как ν = N/NA, то из (3.3) получаем

,

где k = R/NА = 1,38·10−23 Дж/К – постоянная Больцмана, п = N/V – концентрация молекул газа.

Доверь свою работу ✍️ кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Поиск по сайту:







©2015-2020 mykonspekts.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.